题目内容
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
B
【解析】
试题分析：A.硫酸钠、氯化钾是强酸强碱盐显中性，氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，A错误；B.由于硅酸酸性小于碳酸的酸性，所以硅酸钠溶液碱性强于碳酸钠溶液，硝酸钾溶液显中性，氯化铵水解显酸性，B正确；C.磷酸的pH<7,硫酸钠的pH=7，故C错误；D.碳酸氢钠水解显碱性，乙醇显中性，醋酸和盐酸显酸性，pH由大到小的顺序为NaHCO3、C2H5OH、CH3COOH、HCl，D错误；答案选B
考点：pH的大小比较、盐类的水解
阅读快车系列答案已知：
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
H2CO3 | Ka1 = 4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
Ka2 = 5.6×10-11 |
（1）用方程式表示HCN溶液显酸性的原因：______________________________。
（2）上述四种酸中，酸性最强的是 ；
（3）25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
（4）在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；
（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物质，能使CH3COOH电离平衡向逆向移动的是：_________________。
①加入少量NH4Cl固体 ②加入等体积pH=5的盐酸
③加入少量Na2CO3固体 ④加入等体积0.01 mol/L的CH3COONa 溶液
C(g)+D(g) △H<0，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B。回答下列问题：
2SO3，下列叙述正确的是( ) 
的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O+IO