题目内容

下列离子方程式正确的是

A．铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑

C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2O

D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

 

D

【解析】

试题分析：铁粉与盐酸发生置换反应，生成亚铁离子，A错误；钠与水反应，电荷不守恒，B错误；氧化铜难溶于水，不能电离出氧离子，应写成CuO+2H+=H2O+Cu2+，C错误；醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，故离子方程式正确，D正确,答案选D．

考点：离子方程式的书写

 

练习册系列答案
相关题目

在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体

C．分散系、溶液 D．酸性氧化物、化合物

 

（10分）现有下列九种物质：①蔗糖（C12H22O11）、②熔融NaCl、③NaCl溶液、④铝、⑤氢氧化钡、⑥液氧（O2）、⑦硫酸铜、⑧酒精（C2H6O）、⑨H2SO4

（1）在以上物质中，属于电解质的是 （填写序号）。

（2）从上述物质中选出两种物质作为反应物，写出一个符合下列反应类型的化学方程式：

①化合反应 　　　　 　 ；

②置换反应 　　　 ；

③复分解反应 ；

④有非电解质参与反应的氧化还原反应 。

 

将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：

Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

问：（1）得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？

（2）求被还原的硫酸质量

（3）把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4 溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。

 

(6分)根据题目要求书写化学用语

（1）写出符合SO42—+ Ba2+= BaSO4↓的化学方程式

（2）写出实验室制二氧化碳的离子方程式

（3）氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式

 

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A． K＋ 、 Na＋ 、 NO3－ 、 MnO4－ B． Mg2＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 SO42－

C． K＋ 、 Na十 、 Cl－ 、 Cu2＋ D． Na十 、 Ba2＋ 、OH－ 、SO42－

 

四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

 

下列说法正确的是(　　)

A．把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol/L

B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

 

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

 

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