题目内容
对可逆反应2SO2＋O2
2SO3，下列叙述正确的是( )
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1
B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C．反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡不移动，反应速率不再加快
D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
A
【解析】
试题分析：A、因为该反应中消耗二氧化硫与消耗氧气的物质的量之比是2:1，所以反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1，正确；B、反应达到平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，但正逆反应速率都增大，错误；C、反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡不移动，反应速率加快，错误；D、当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，不符合V正=V逆，不能说明该化学反应已经达到平衡，错误，答案选A。
考点：考查化学平衡移动的判断，反应速率的判断，平衡状态的判断
| A、常温下，用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 |
| B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 |
| C、中和滴定时，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大 |
| D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响 |
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 |
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测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明 ；
实验①中0~t1时间段反应速率
（Cr3+）= mol/(L·min) (用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二： ；
假设三： ；
…………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
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2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲 | 乙 | 丙 | |
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
下列判断中，正确的是（ ）
A.乙中SO2的平衡转化率大于80 %
B．该温度下，乙达平衡时间小于甲
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
B．
C．
D．
表示的是