题目内容

国外试行用汽水(碳酸饮料)浇灌农田,它的作用是(  )
A、对植物呼吸作用有利
B、改良碱性土壤,调节pH
C、有利于土壤中的钙、镁离子被植物吸收
D、加速光合作用进行
考点:碳族元素简介
专题:碳族元素
分析:A、根据植物的呼吸原理分析;
B、根据“汽水”(碳酸饮料)酸碱性分析;
C、根据碳酸以及碳酸盐的性质分析;
D、根据光合作用的原料进行分析.
解答: 解:A、植物的呼吸作用需要吸收氧气的,故A错误;
B、汽水”(碳酸饮料)有一定量的碳酸,碳酸显酸性,可以改良碱性土壤,故B正确;
C、碳酸能使难溶性的碳酸盐转化为可溶性的碳酸氢盐,有利于植物吸收,故C正确;
D、植物光合作用需要消耗大量的二氧化碳,故D正确;
故选BCD.
点评:本题主要考查了二氧化碳的性质和用途,结合日常生活中的实例进行理解,题目难度不大.
练习册系列答案
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(1)常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H+
 
0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)=
 
mol/L,c(H+)-c(MOH)=
 
mol/L.
(2)如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的PH<7,则说明MOH的电离程度
 
MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示.以HF为例,其电离常数的计算方法是:K=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
[c(H+)、c(F-)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度].同样,弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示,其计算方法和电离常数一样.资料表明,H2CO3在水中分两步电离,常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7,K2=4.8×10-11.回答下列问题:常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的水解常数(忽略第二步水解)Kh=
 
,c(OH-)=
 

(4)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.图甲是白磷(P4)和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图,请写出白磷(P4)和O2反应生成P4O10的热化学方程式:
 
(△H用含E1和E2的代数式表示,其中E1、E2均大于0).

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