题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒 |
| B、1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA |
| C、标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 NA |
| D、只有在标准状况下，NA 个氧气分子所占的体积才是22.4 L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氢氧化铝胶体是氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒数目；
B、金属铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，不是硫化铜；
C、标准状况下，三氧化硫不是气体，无法根据体积计算出三氧化硫的物质的量；
D、根据影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强分析．
B、金属铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，不是硫化铜；
C、标准状况下，三氧化硫不是气体，无法根据体积计算出三氧化硫的物质的量；
D、根据影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强分析．
解答：
解：A、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体是氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒的物质的量，故A错误；
B、硫单质的氧化性较弱，与铜反应生成的是硫化亚铜，1mol铜反应生成1mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B正确；
C、标况下，三氧化硫的状态不是气体，无法计算2.24L三氧化硫的物质的量，故C错误；
D、NA 个氧气分子含有1mol氧气分子，由于温度和压强影响气体的体积，改变温度和压强，不是在标准状况下，气体的体积也可能为22.4L，故D错误；
故选B．
B、硫单质的氧化性较弱，与铜反应生成的是硫化亚铜，1mol铜反应生成1mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B正确；
C、标况下，三氧化硫的状态不是气体，无法计算2.24L三氧化硫的物质的量，故C错误；
D、NA 个氧气分子含有1mol氧气分子，由于温度和压强影响气体的体积，改变温度和压强，不是在标准状况下，气体的体积也可能为22.4L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意铜与硫反应生成的是硫化亚铜，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Na+、
| ||||
B、Ag+、
| ||||
C、Mg2+、H+、
| ||||
D、K+、Na+、
|
若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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国外试行用汽水（碳酸饮料）浇灌农田，它的作用是（ ）
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0.5L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、3 mol?L-1 |
| D、1.5 mol?L-1 |