题目内容
下列属于水解离子方程式且正确的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ |
| C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、NH3+H2O?NH4++OH- |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：根据盐类方程式的书写规则判断．
盐类水解方程式的书写规则为：
1、盐类水解一般很微弱，要写“?”，产物不标“↓”或“↑”．
2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．
3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．
盐类水解方程式的书写规则为：
1、盐类水解一般很微弱，要写“?”，产物不标“↓”或“↑”．
2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．
3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．
解答：
A．根据离子组成形式的变化来分析，HCO3-→CO32-是电离反应，故A错误；
B．Al3+在溶液中水解生成Al（OH）3，水解程度较小生成的Al（OH）3不能加沉淀符号，所以水解方程正确，故B正确；
C．多元弱酸盐的水解是分步进行的，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．NH3与H2O反应生成NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-，不是水解反应，故D错误；
故选B．
B．Al3+在溶液中水解生成Al（OH）3，水解程度较小生成的Al（OH）3不能加沉淀符号，所以水解方程正确，故B正确；
C．多元弱酸盐的水解是分步进行的，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．NH3与H2O反应生成NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-，不是水解反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了盐类水解方程式的书写，要注意与电离方程式的区别，题目难度不大．
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| ||||
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| ||||
D、K+、Na+、
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