Question

10．可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同温度（T₁和T₂）及压强（p₁和p₂）下混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A． a+b＜c，正反应为放热反应
• B． a+b＜c，正反应为吸热反应
• C． a+b＞c，正反应为吸热反应
• D． a+b＞c，正反应为放热反应

Answer 1

分析 根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．

解答 解：相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高温度，B的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；
相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P₂＞P₁，压强越大，B的含量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜c，故选B．

点评 本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物D物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．