题目内容

16．某烷烃含有80个氢原子，那么该烃的分子式是（　　）
A．C41H80B．C38H80C．C39H80D．C40H80

分析 根据烷烃的通式CnH2n+2计算判断．

解答 解：烷烃的通式为CnH2n+2，烷烃含有80个氢原子，则有2n+2=80，解得n=39，所以该烷烃的分子式为C39H80，
故选C．

点评 本题考查有机物分子式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意从有机物的通式解答．

练习册系列答案
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6．有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（　　）
A．a和d是同分异构体B．b和c不是同系物
C．a和c都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应
7．某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl，它可能有几种同分异构体（　　）
A．2B．3C．4D．5
4．0.15mol烃A，在完全燃烧后生成CO2 13.44L（标况），等质量的A能跟0.3molH2加成，则A的结构式可能是（　　）
A．CH2═CH-CH2-CH3B．C．D．
11．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料
1．决定化学反应速率的决定因素是（　　）
A．反应物本身的性质B．催化剂
C．反应物的浓度D．压强
8．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一．
（1）该反应过程的能量变化如图所示：
E的大小对该反应的反应热有无影响无
（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，
加入V2O5后，改变的是图中的B．
A．△H    B．E    C．△H-E     D．△H+E
（2）某温度下，甲同学将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为10L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为6：3：34；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图象；图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2＜T1（填写“大于”或“小于”）

（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2mol SO2和b mol O2，25min时达到平衡，如图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

①10min时，v（SO2）正＞v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）
②求0～10min时，v（O2）=0.025mol/（L•min）
③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=198kJ/mol
④35min时，改变的条件可能是d
a．加入更多的V2O5      b．从容器中分离出少量O2          c．投入一定量的SO3
d．降低反应温度         e．往容器中加入N2，使容器压强增大．
5．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（　　）
A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含有钾元素D．该物质一定是金属钠
6．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）1.77×10-44.9×10-16K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列选项错误的是（　　）
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCOOH+CN-═HCOO-+HCN

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