题目内容

利用反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。试回答：

  （1）该原电池的正极材料是______，负极材料是_____，电解质溶液是_____。

  （2）该原电池的负极反应式是_____，正极反应式是_____。

（1）石墨（合理答案给分）            铜           FeCl3溶液（3分）

（2）负极：Cu－2e－＝Cu2+             正极：2Fe3++2e－＝2Fe2+

练习册系列答案
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利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为
C
C
，电极反应式为
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
；负极为
Zn
Zn
，电极反应式为
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
利用反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置．试回答：
（1）该原电池的正极材料是
石墨
石墨
，负极材料是
铜
铜
，电解质溶液是
FeCl3溶液
FeCl3溶液
．
（2）该原电池的负极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正极反应式是
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2设计原电池装置．
（1）在框图中画出实验装置图，并指出：
负极材料为
Zn
Zn
，电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
正极材料为
比Zn不活泼金属或碳
比Zn不活泼金属或碳
，电极反应式为：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
；
（2）若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的质量为
6.5
6.5
g．
利用反应Zn+2FeCl3====ZnCl2+2FeCl2组成一个化学电池。

    （1）画出装置图，并指出正极为__________，电极反应式为_______；负极为_______，电极反应式为________。

    （2）若电池内溶液为100 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中ZnCl2的物质的量浓度是__________，导线上通过的电子是__________mol。

   

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