题目内容
利用反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置．试回答：
（1）该原电池的正极材料是
（2）该原电池的负极反应式是
（1）该原电池的正极材料是
石墨
石墨
，负极材料是铜
铜
，电解质溶液是FeCl3溶液
FeCl3溶液
．（2）该原电池的负极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正极反应式是2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．分析：根据反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，依次分析解答．
解答：解：（1）由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，
故答案为：石墨；铜；FeCl3溶液；
（2）负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
故答案为：石墨；铜；FeCl3溶液；
（2）负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2设计原电池装置．