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难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积Ksp。例如：

Cu(OH)2Cu2++2OH-

Ksp=c(Cu2+)×[c(OH-)]2=2´10-20

溶液里各离子浓度（加上其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol×L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。

（2）要使0.2mol×L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+离子浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为____________。

 

答案：（1）5 （2）6
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　难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度与它们的系数的方次的乘积是一个常数，该常数叫做溶度积(Ksp)．例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·〔c(OH－)〕2＝2×10－20．

　　溶液里各离子浓度(加上其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀．反之则沉淀溶解．

　　(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要让Cu(OH)2沉淀生成，则应调整该溶液的pH，使之等于______________．

　　(2)要使0.2 mol/L溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋的浓度降低为原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使该溶液的pH为______________．

 

　　难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡，在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)，例如：

　　Cu(OH)2Cu2+＋2OH－，Ksp＝c(Cu2+)[c(OH－)]2＝2×10－20

　　溶液里各离子浓度(加上其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．

(1)

某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________．

(2)

要使0.2 mol·L－1CuSO4溶中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________．

难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)．例如FeS(s)Fe2+(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)＝6.25×10－18．溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．试根据上述原理，计算：

(1)

求常温下FeS的溶解度(g/100 g水)．(设饱和溶液的密度为1 g.cm－3)

(2)

求常温下H2S的饱和溶液中，c(H+)与c(S2－)间存在关系有[c (H+)]2·[c(S2－)]＝1.0×10－22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol/L，应调节溶液的pH为多少？
难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。例如FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq) ，Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。试根据上述原理，计算：
（1）求常温下FeS的溶解度________g/100g水）。（设饱和溶液的密度为1g·cm-3）
（2）求常温下H2S的饱和溶液中，c(H+)与c(S2-)间存在关系有[c(H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？（已知：lg2≈0.3）
难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡，在常温下，溶液里各离子浓度的系数次方的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。例如，Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=［Cu2+］［OH-］2=2×10-20mol3?L-3。
（1）某CuSO4溶液里［Cu2+］=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。
（2）要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_________。

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