Question

　难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度与它们的系数的方次的乘积是一个常数，该常数叫做溶度积(K_sp)．例如：Cu(OH)₂Cu^2＋＋2OH^－，K_sp＝c(Cu^2＋)·〔c(OH^－)〕²＝2×10^－20．

　　溶液里各离子浓度(加上其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀．反之则沉淀溶解．

　　(1)某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如果要让Cu(OH)₂沉淀生成，则应调整该溶液的pH，使之等于______________．

　　(2)要使0.2 mol/L溶液中的Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋的浓度降低为原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使该溶液的pH为______________．

 

Answer 1

答案：(1)5　(2)6
解析：

解析：(1)根据题给信息，当溶液中的c(Cu2＋)·〔c(OH－)〕2＝2×10－20时，开始出现沉淀，则此时溶液中的c(OH－)为： 　　c(OH－)＝ 　　＝＝10－9 mol/L， 　　又根据水的离子积常数可知，此时溶液中的c(H＋)＝KW/c(OH－)＝1×10－14/10－9＝1× 10－5 mol/L． 　　所以：pH＝-lgc(H＋)＝-lg（1×10－5）＝5 　　(2)要使溶液中Cu2＋沉淀较为完全，即要使溶液中Cu2＋的浓度降低至原来的千分之一，则应使溶液中Cu2＋浓度降低为 　　c(Cu2＋)＝0.2/1000＝2×10－4 mol/L 　　则溶液中的c(OH－)根据题给公式应为： 　　c(OH－)＝ 　　＝ 　　＝1×10－8 mol/L 　　同样据水的离子积常数有： 　　c(H＋)＝KW/c(OH－)＝1×10－14/1×10－8＝1×10－6 mol/L 　　pH＝-lgc(H＋)＝-lg（1×10－6）＝6