莫尔盐[2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质.在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中.下列有关比较正确的是( )A．c=0.1mol/LB．2c=2cC．c∶c=2∶1∶2D．c＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（）

A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L

B．2c(Fe2+)＋c(NH4+)=2c(SO42-)

C．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-)=2∶1∶2

D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

练习册系列答案

相关题目

常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11 mol•L-1，该溶液中浓度最小的离子是( )

A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-

将m g的某种可燃物A在过量的氧气中充分燃烧，再将燃烧的产物通过足量Na2O2充分地吸收，发现固体增加的质量大于m g。则可燃物A可能是

A．一氧化碳 B．乙醇（C2H5OH） C．甲酸（HCOOH） D．甲醇（CH3OH）

CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题。请回答下列问题

（1）降低汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072 kJ/mol，CO2中C＝O的键的键能为750 kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=___________

（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示

①该反应的平衡常数K＝___________

②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向_______移动（填“向左”“向右”或“不”）

③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______（填序号）

a．缩小容器体积 b．增加CO2的量 c．升高温度 d．加入催化剂

（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是______________。

反应	大气固氮	工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

B．K越大说明合成氨反应的速率越大

C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）z在元素周期表的位置是。

（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）＞；

比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小＞。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。

（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为 mol。

（6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。

②写出m点发生反应的离子方程式。

③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

（1）NaCl既属于_______（填酸、碱或盐），也属于______（填强电解质或弱电解质），该分类方法称为_______，NaCl溶液中共含有________种微粒（包含分子和离子）

（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．

其中，在步骤②中主要涉及的离子反应方程式是____________________________；步骤①和③能否交换顺序_______（填能或不能）。

（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是___________。（NA表示阿伏加德罗常数）

A．粗盐中Na+数目为aNA/58.5 B．精盐中NaCl物质的量为b/58.5mol

C．粗盐中NaCl的质量分数为b/a×100% D．粗盐中关于NaCl的量无法确定

（4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na2SO4。该粗盐溶于水配成100mL溶液，加入过量稀NaOH溶液后，过滤得到沉淀Mg(OH)25.8g，滤液中通入CO2，得到如下图（横坐标表示通入CO2标准状况下的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量），回答下列问题：

①b段表示的离子方程式为__________

②100mL溶液中Ca2+的物质的量与所加NaOH的物质的量之比为__________

③P点表示的CO2的体积为__________（标准状况下）。

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）。

A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

（2）NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300–400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是。工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是 (填化学式)。

② 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）（忽略反应前后溶液的体积变化）。

③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：。

（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

① 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为。

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