题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4+2OH-=Mg（OH）2↓+SO42- |
| B、氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O |
| C、碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硫酸镁为可溶性盐应拆成离子形式；
B．氧化铜不能拆；
C．碳酸钙难溶性盐，醋酸是弱电解质，都应保留化学式；
D．氧化亚铁溶于稀盐酸反应生成氯化亚铁和水．
B．氧化铜不能拆；
C．碳酸钙难溶性盐，醋酸是弱电解质，都应保留化学式；
D．氧化亚铁溶于稀盐酸反应生成氯化亚铁和水．
解答：
解：A．硫酸镁与氢氧化钾反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故A错误；
B．氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B错误；
C．碳酸钙与醋酸反应离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，故C错误；
D．氧化亚铁溶于稀盐酸反应的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，故D正确；
故选：D．
B．氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B错误；
C．碳酸钙与醋酸反应离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，故C错误；
D．氧化亚铁溶于稀盐酸反应的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式书写及正误判断，侧重离子方程式书写时化学式的拆分的考查，熟记：气体、水、不溶于水的化合物、氧化物、单质、弱电解质（弱酸，弱碱）都不拆，可溶性盐、强酸、强碱必须拆是解题的关键．
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下列叙述正确的是（ ）
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| D、1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）| A、原子半径：R＞Y＞X |
| B、气态氢化物的稳定性：R＜W |
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| D、Z的单质能和Y的最高价氧化物的水化物反应 |
某化学反应2A（g）?B（g），反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、催化剂无法改变该反应的焓变 |
| C、催化剂不能改变反应路径，但能降低该反应的活化能 |
| D、生成物B比反应反应物A更稳定 |
已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）来表示，则下列关系正确的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在下列反应中，HCl 既体现酸性又体现还原性的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
| B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O |
下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是（ ）
| A、NaHCO3 |
| B、NH4Cl |
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| D、NaHSO4 |
1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．请回答下列问题：