题目内容
下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是（ ）
| A、NaHCO3 |
| B、NH4Cl |
| C、Na2SO4 |
| D、NaHSO4 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：由于水解使溶液的pH小于7，说明该物质是强酸弱碱盐，据此分析解答．
解答：
解：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以其溶液呈碱性，pH＞7，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以pH＜7，故B正确；
C．硫酸钠为强酸强碱盐，钠离子和硫酸根离子都不水解，所以溶液的pH=7，故C错误；
D．硫酸氢钠是强酸酸式盐，硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈强酸性，其溶液pH＜7，故D错误；
故选B．
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以pH＜7，故B正确；
C．硫酸钠为强酸强碱盐，钠离子和硫酸根离子都不水解，所以溶液的pH=7，故C错误；
D．硫酸氢钠是强酸酸式盐，硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈强酸性，其溶液pH＜7，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，注意AD中电离方式的区别，为易错点．
练习册系列答案
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下列递变规律正确的是（ ）
| A、KOH、Ca （OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强 |
| B、Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 |
| C、HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 |
| D、O、S、Na、K的原子半径依次增大 |
萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②酒精 ③苯（ ）
| A、只有① | B、①和③ |
| C、①和② | D、①②③ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4+2OH-=Mg（OH）2↓+SO42- |
| B、氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O |
| C、碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O |
已知可逆反应mA（g）+nB（g）?xC（g） 在某一时刻的反应速率为：v（A）=a mol?L-1?min-1，
v（B）=b mol?L-1?min-1，v（C）=c mol?L-1?min-1，则x的值为（ ）
v（B）=b mol?L-1?min-1，v（C）=c mol?L-1?min-1，则x的值为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
某有机物的键线式为
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）| A、不溶于水 |
| B、属于芳香族化合物 |
| C、在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应 |
| D、既能发生氧化反应也能发生加聚反应 |
以下原子轨道符号不正确的是（ ）
| A、1s | B、3d | C、2f | D、2p |
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2 溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
A、B、C和铜关系如图：