钛被誉为“21世纪金属 .工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．下列关于该反应的说法正确的是( )A．TiO2是氧化剂B．四氯化钛是还原产物C．Cl2发生氧化反应D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	TiO₂是氧化剂
	B．	四氯化钛是还原产物
	C．	Cl₂发生氧化反应
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

分析 TiO₂+2C+2Cl₂→TiCl₄+2CO中，C元素的化合价升高，则C为还原剂，Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，以此来解答．

解答解：A．Ti、O元素的化合价不变，则TiO₂不是氧化剂，故A错误；
B．TiO₂+2C+2Cl₂→TiCl₄+2CO中，Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，生成四氯化钛是还原产物，故B正确；
C．Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄的摩尔质量与N_A个硫酸分子的质量在数值上相等
	B．	N_A个氧气分子和N_A个氮气分子的质量比为8：7
	C．	28 g氮气所含原子数目为N_A
	D．	在标准状况下，0.5 N_A个氯气分子所占的体积为11.2 L

14．下列对实验过程的评价正确的是（　　）

	A．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO₃
	B．	某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄^2-
	C．	某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
	D．	验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀盐酸除去OH^-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^-

11．

电解原理在工业生产中应用广泛．
（1）电解法生产MnO₂的方法是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．MnO₂在阳极产生，若电解电路中通过2mol电子，则MnO₂的理论产量为87 g．
（2）工业二氧化硫尾气用Na₂SO₃吸收后转化为NaHSO₃溶液，再用惰性电极电解NaHSO₃ 溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na₂SO₃．原理如图所示．
①电解总反应方程式是2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂SO₄+Na₂SO₃+H₂↑．
②阳极区可能放出SO₂，分析其产生的原因：．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气通入水中，有化学键的断裂与形成
	B．	MgCl₂晶体中存在离子键与共价键
	C．	NH₃和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
	D．	CO₂和SiO₂晶体都是由分子构成的

8．下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是（　　）

	A．	Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑		B．	CO+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CO₂+H₂
	C．	CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O		D．	CO+2H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃OH

4．海洋资源丰富，含有80多种元素．
Ⅰ．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称．
步骤③：过滤，步骤⑤：萃取．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是C．（填编号）
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳
Ⅱ．工业上通常使用空气吹出法提取溴，所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
Ⅲ．（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，但却是较晚被冶炼出来的，在工业中冶炼铝的反应方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作：在铝热剂的上面加少量KClO₃，中间插上镁条并将其点燃；
化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验．若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，样品中铝的质量是2.7g．

1．下列分子式表示的物质，不具有同分异构体的是（　　）

C₃H₇Cl

C₃H₆

CH₂Cl₂

C₄H₆

2．

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线
	B．	A、C两点对应溶液均呈中性
	C．	B点溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）
	D．	A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.050mol/L

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