题目内容

1．下列分子式表示的物质，不具有同分异构体的是（　　）
A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C4H6

分析 A、C3H7Cl是C3H8的一氯取代产物，根据C3H8中等效H原子判断；
B、含有4个碳原子或大于4个碳原子的烯烃，存在同分异构体；
C、CH2Cl2是甲烷的二氯取代产物，根据甲烷的空间结构判断；
D、含有4个碳原子或大于4个碳原子的炔烃，存在同分异构体．

解答 解：A、C3H7Cl是C3H8的一氯取代产物，C3H8中有2种H原子，所以C3H8的一氯取代产物有2种同分异构体，故A错误；
B、C3H6为丙烯，存在同分异构体，如环丙烷，故B错误；
C、CH2Cl2是甲烷的二氯取代产物，甲烷正四面体结构，CH2Cl2不存在同分异构体，故C正确；
D、C4H6为丁炔，存在同分异构体，如丁二烯或环烯等，故D错误．
故选C．

点评 本题考查同分异构体书写，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．注意甲烷的卤代产物不存在同分异构体．

练习册系列答案
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2．下列分散系属于胶体的是（　　）
A．氯化钠溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒
3．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．TiO2是氧化剂
B．四氯化钛是还原产物
C．Cl2发生氧化反应
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
9．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）  碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
实验（二）  碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．
（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．（已知碘的相对原子质量为127）
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积                B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是过滤．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．
16．有机物燃烧时可能产生一定量的黑烟，下列各组有机物在相同的外界条件下燃烧时，产生的黑烟最浓的一组是（　　）
A．CH3-CH2OH和H2B．CH4和CH3CH2CH3
C．CH2═CH2和CH2═CH-CH3D．和H-C≡C-H
6．下列说法中正确的是（　　）
A．化学只研究自然界中存在的物质
B．化学的特征是认识分子和制造分子
C．通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”
D．化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴
13．下列做法不能体现低碳生活的是（　　）
A．注意节约用水B．减少食品加工过程
C．发展氢能和太阳能D．大量使用化石燃料
10．环境问题已经成为世界上越来越重要的议题，其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工业生产是其原因之一，同时工业上通常也用下列方法来治理污染．
（1）烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2（s）△H=-234.2kJ/mol
试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．
（3）氨催化氧化是硝酸工业的基础，反应原理为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）实际生产中，还会发生此反应：4NH3+3O2?N2+6H2O，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中，有关温度与各物质的量关系如图1所示：
①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x=0.3．
②NH3生成N2的反应属于放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是可能是氨气高温分解生成氮气和氢气，使氨气氧化生成NO平衡向左移动；NO高温分解生成氮气和氧气；氨气和NO反应生成氮气和水．
（4）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图2所示，阴极反应式为2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为14.4g．
11．下面说法正确的是（　　）
A．CH3CH（CH3）CH（C2H5）CH3的系统命名法的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
B．乙炔的结构简式为CHCH，乙烯的球棍模型为
C．己烯和苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向溴乙烷中直接滴加硝酸银溶液，看不到淡黄色沉淀

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