题目内容
15．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成，有关化学反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．分析 钠投入氯化铁溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，据此解答．
解答 解：钠投入氯化铁溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，现象为：浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；
故答案为：浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
点评 本题考查了钠与盐溶液的反应，明确钠与盐溶液反应实质是先与水反应是解题关键，题目比较简单．
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A、B、C为短周期元素，在周期表的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
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6．对于一定条件下进行的反应S（s）+O2（g）═SO2（g），改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
| A． | 降低温度 | B． | 增大压强 | C． | 升高温度 | D． | 增大反应物浓度 |
3．向CR3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变），则X可能为：（ ）
| 微粒 | H+ | OH- | CH3COO- | CH3COOH |
| 物质的量浓度 | 增大 | 减小 | 减小 | 增大 |
| A． | 氢氧化钠 | B． | 氯化氢 | C． | 蒸馏水 | D． | CH3COOH |
10．下列除去括号内有关杂质的操作中，不正确的（ ）
| A． | 乙醇（水）：加入新制生石灰，然后蒸馏 | |
| B． | 乙酸乙酯（乙醇）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液 | |
| C． | 甲烷（乙烯）：通入溴水溶液 | |
| D． | 乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液 |
5．0.5molNa2SO4（ ）
| A． | 含3.01×1023个SO42- | B． | 标准状况下，体积约为11.2L | ||
| C． | 含0.5molNa+ | D． | 含1mol氧原子 |