Question

5．实验室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下仪器：①烧杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盘天平（带砝码）⑥滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有①②④⑤（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏高的是BEF
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．称量时砝码生锈
C．转移过程中有少量的溶液溅出
D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
E．溶解后未冷却就将溶液转移进容量瓶
F．定容时俯视容量瓶刻度线
（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由如图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.4g．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
（2）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；
（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断；
（5）天平称量物体时遵循左物右码的原则，天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量．

解答 解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①②④⑤，还缺少胶头滴管；
故答案为：①②④⑤；胶头滴管；
（2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，
故答案为：搅拌、加速溶解；引流；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④；
（4）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；
B．砝码生锈后质量增大，故所称量出的固体的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，故B正确；
C．转移过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；
D．摇匀后溶液未达刻度线是正常的，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故D错误；
E．溶解后未冷却就将溶液转移进容量瓶，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故E正确；
F．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，故F正确，
故选BEF；
（5）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g，
故答案为：砝码与烧杯放反了位置；27.4．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．