题目内容
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
| B． | NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
分析 A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸钙沉淀；
B．氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
C．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开．
解答 解：A．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故A错误；
B．NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．次氯酸溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Si投入NaOH溶液中 Si+2OH-═SiO32-+H2 | |
| B． | 把 Al中投入到少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀 Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ | |
| D． | Na[Al（OH）4]溶液中加入过量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓ |
10．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 | |
| B． | 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 | |
| C． | 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应 | |
| D． | 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 |
7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | 在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-） | |
| C． | 将0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-） | |
| D． | 向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
11．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m，n 均为整数）（ ）
| A． | 若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱 | |
| B． | 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 | |
| C． | 若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为+7 | |
| D． | 若X 的最高正化合价为十5，则五种元素一定都是非金属元素 |
．
．
等．（任写一种）
）是一种高效麻醉剂，写出以
、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图示例如下：