题目内容

1．在密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示
（各物质均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为2A+B2C．
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为1mol/（L•min），平衡时A的转化率为40%．
（3）下列可说明反应以达到平衡的是AC
A．混合气体的压强不变               B．混合气体的密度不变
C．混合气体中A的体积分数不变       D．各物质的浓度相等
（4）若容器体积不变，平衡后再充入1mol He，则反应速率不变 （填“增大”或“减小”或“不变”）．

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率，根据A的变化量与A的起始量之比求得转化率；
（3）根据化学平衡的特征作判断；
（4）根据浓度对反应速率的影响可作判断．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，由于在同一容器中，浓度之比等于物质的量之比，故有△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2A+B 2C，
故答案为：2A+B2C；
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{4mol/L-2mol/L}{2min}$=1mol/（L•min），平衡时A的转化率为$\frac{5mol/L-3mol/L}{5mol/L}$×100%=40%，
故答案为：1mol/（L•min）；40%；
（3）A、由于反应2A+B 2C是气体体积缩小的反应，反应从开始到达平衡状态时压强是不断减小的，如果压强不变则可以说明反应已经达到平衡状态，即反应达到化学反应限度，故A正确；
B、由于该反应在恒容条件下进行，反应前后又都是气体，所以在反应时行过程中，体系的密度始终是不变的，所以密度不变不能作为平衡状态的判断标志，故B错误；
C、混合气体中A的体积分数不变时，也就说明各组分不改变，反应处于平衡状态，故C正确；
D、各物质的浓度相等时，不能判断正反应速率一定等于逆反应速率，所以不能作为化学平衡状态的判断标志，故D错误；
故答案为：AC；
（4）平衡后再充入1mol He，若体积不变，则各物质浓度不变，所以反应速率也不变，
故答案为：不变．

点评 本题考查了化学方程式的书写、反应速率、转化率的计算、平衡状态的判断、影响化学反应速率的因素等知识，解题的关键是要求学生正确读图，从图象中获取有用信息，中等偏下的难度．

练习册系列答案
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