在密闭容器中.某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．(1)该反应的化学方程式为2A+B2C．(2)反应开始至2分钟时.用C表示反应速率为1mol/.平衡时A的转化率为40%．(3)下列可说明反应以达到平衡的是ACA．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变C．混合气体中A的体积分数不变 D．各物质的浓度相等(4)若容器体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

在密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示
（各物质均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为2A+B

2C．
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为1mol/（L•min），平衡时A的转化率为40%．
（3）下列可说明反应以达到平衡的是AC
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中A的体积分数不变 D．各物质的浓度相等
（4）若容器体积不变，平衡后再充入1mol He，则反应速率不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．

分析（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率，根据A的变化量与A的起始量之比求得转化率；
（3）根据化学平衡的特征作判断；
（4）根据浓度对反应速率的影响可作判断．

解答解：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，由于在同一容器中，浓度之比等于物质的量之比，故有△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2A+B 2C，
故答案为：2A+B2C；
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{4mol/L-2mol/L}{2min}$=1mol/（L•min），平衡时A的转化率为$\frac{5mol/L-3mol/L}{5mol/L}$×100%=40%，
故答案为：1mol/（L•min）；40%；
（3）A、由于反应2A+B 2C是气体体积缩小的反应，反应从开始到达平衡状态时压强是不断减小的，如果压强不变则可以说明反应已经达到平衡状态，即反应达到化学反应限度，故A正确；
B、由于该反应在恒容条件下进行，反应前后又都是气体，所以在反应时行过程中，体系的密度始终是不变的，所以密度不变不能作为平衡状态的判断标志，故B错误；
C、混合气体中A的体积分数不变时，也就说明各组分不改变，反应处于平衡状态，故C正确；
D、各物质的浓度相等时，不能判断正反应速率一定等于逆反应速率，所以不能作为化学平衡状态的判断标志，故D错误；
故答案为：AC；
（4）平衡后再充入1mol He，若体积不变，则各物质浓度不变，所以反应速率也不变，
故答案为：不变．

点评本题考查了化学方程式的书写、反应速率、转化率的计算、平衡状态的判断、影响化学反应速率的因素等知识，解题的关键是要求学生正确读图，从图象中获取有用信息，中等偏下的难度．

练习册系列答案

	A．	甲醛的结构式：HCHO		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	四氯化碳分子的电子式：		D．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

9．既能和氢气发生加成反应，又能和卤素发生取代反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的烃是（　　）

CH₂=CH₂

16．将0.1mol某液态烃X完全燃烧，将产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后将剩余气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀．X不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能与溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色．在催化剂存在时，7.8gX能与amolH₂发生加成反应生成相应的饱和烃Y．请回答下列问题：
（1）a=0.3．
（2）X能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是：C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O，该反应属于取代反应，有机产物的名称是硝基苯．
（3）写出Y在空气中完全燃烧的化学方程式：

+9O₂$\stackrel{点燃}{→}$6CO₂+6H₂O．

6．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）

	A．	都能够在空气中燃烧		B．	都能够与水反应
	C．	都是柔软的银白色金属（铯略带金色）		D．	都可以保存在煤油中

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素周期表的七个周期永远不会改变
	B．	元素周期表有九个横行，分为七个周期
	C．	元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
	D．	元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

10．下列鉴别方法可行的是（　　）

	A．	用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺
	B．	用Ba（ NO₃）₂溶液鉴别Cl^-、$SO_4^{2-}$和$CO_3^{2-}$
	C．	用核磁共振氢谱鉴别l-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH═CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

9．三苯甲醇（C₆H₅）₃C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图1所示．
已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
②部分相关物质的沸点如下：

物质	沸点/℃
三苯甲醇	380
乙醚	34.6
溴苯	156.2

③三苯甲醇的相对分子质量为260．
请回答下列问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl₂的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如图2提纯方案：其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

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