题目内容
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
| A、CaCO3（s） |
| B、Na2SO4溶液 |
| C、KNO3溶液 |
| D、CuSO4（s） |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：因Fe过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，以此来解答．
解答：
解：A．因盐酸与NCaCO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故A错误；
B．加入Na2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；
C．加入KNO3溶液，生成NO气体而不生成氢气，故C错误；
D．加入硫酸铜，置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D错误．
故选B．
B．加入Na2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；
C．加入KNO3溶液，生成NO气体而不生成氢气，故C错误；
D．加入硫酸铜，置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D错误．
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如右图所示实验方案．
下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是（ ）
| A、OH-、Ba2+、NO3-、K+ |
| B、Fe2+、Ca2+、Br-、NO3- |
| C、Na+、SO42-、Cu2+、Cl- |
| D、CO32-、Cl-、Na+、Ba2+ |
由乙炔（C2H2）、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（ ）
| A、19.56% | B、20% |
| C、22% | D、25% |
25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（ ）
| A、向c（SO42-）=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c（SO42-）增大 |
| B、向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大 |
| C、向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2+）＞c（SO42-） |
| D、向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（SO42-）减小 |
粗食盐的杂质主要是MgCl2．为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐．对此，下面的评论正确的是（ ）
| A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变 |
| B、用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化 |
| C、浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去 |
| D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量 |
在2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g）的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是（ ）
| A、v （A）=0.5 mol/（L?s） |
| B、v （B）=0.9 mol/（L?s） |
| C、v （C）=0.8 mol/（L?s） |
| D、v （D）=1.0 mol/（L?s） |