Question

已知N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0且平衡体系的总质量（m_总）与总物质的量（n_总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、平衡常数K（a）=K（b）＜K（c）
• B、反应速率：v_a＜v_b
• C、温度：T₂＞T₁
• D、当

  m总

  n总

  =69g?mol^-1时n（NO₂）：n（N₂O₄）=2：1

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：由于该反应为气体体积增大且是吸热的反应，反应前后气体质量守恒，所以总质量（m_总）与总物质的量（n_总）之比增大，反应逆向进行，故可判断出T₂＜T₁；根据温度对平衡常数和反应速率 的影响可以判断；根据平均相对分子质量的根据可计算出两物质的物质的量之比，据此答题．

解答： 解：由于该反应为气体体积增大且是吸热的反应，反应前后气体质量守恒，所以总质量（m_总）与总物质的量（n_总）之比增大，反应逆向进行，故可判断出T₂＜T₁；根据温度对平衡常数和反应速率 的影响可以判断；根据平均相对分子质量的根据可计算出两物质的物质的量之比，
A、a点和c点是在同一温度下的平衡常数，所以K（a）=K（c），故A错误；
B、温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快，根据前面分析可知T₂＜T₁，图中b点压强大于a点，所以v_a＜v_b，故B正确；
C、由于该反应是吸热的反应，反应前后气体质量守恒，所以总质量（m_总）与总物质的量（n_总）之比增大，反应逆向进行，所以可判断出T₂＜T₁，故C错误；
D、设n（NO₂）：n（N₂O₄）=x：y，则有

46x+92y

x+y

=69，所以x：y=1：1，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了影响平衡常数的因素、影响反应速率的因素、平均相对分子质量的计算等知识，中等难度，解题的难点在于根据总质量与总物质的量之比确定反应移动的方向，及仔细观察图象．