题目内容
在密闭容器中发生下列反应：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动 B．a<c＋d
C．D的体积分数增大 D．A的转化率变大
B [气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a<c＋d，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。]
CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加热至800 °C，则CO的转化率为________。
2SO3(g)，填写下列空格。
Al(OH)3下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝
，它所对应反应的化学方程式是
____________________________________________________。
2)合成甲醇的主要反应是2H2g)＋COg)CH3OHg) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度mol·L－1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
①该时间段内反应速率vH2)＝________。
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆填“>”、“<”或“＝”)。
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 ________填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K________填“增大”、“减小”或“不变”)。
3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2g)＋O2g)===2NOg) ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________填字母序号)。
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮温度/℃ | ||||
| 27 | 2 000 | 25 | 350 | 400 | 450 | |
| K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A.常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
C.工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D.K越大说明合成氨反应的速率越大