Question

某小组查阅资料得知：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？

 

（填“是”或“否”），请说明理由

 

．
（2）滴定时用

 

（填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液．
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据酸性高锰酸钾溶液为紫红色，过程中不需要加指示剂；
（2）根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；
（3）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，根据反应计算．

解答： 解：（1）酸性高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入酸性高锰酸钾溶液时，紫红色不再褪去，
故答案为：否；酸性高锰酸钾溶液为紫红色，达滴定终点紫色不再褪去；
（2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，
故答案为：b； 
（3）草酸钠（Na₂C₂O₄）溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗n（KMnO₄）=0.015L×0.200mol?L^-1=3×10^-3mol，离子方程式为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，则
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
2              5
3×10^-3mol     7.5×10^-3mol    
样品中草酸钠的质量为m=7.5×10^-3mol×134g/mol=7.5×134×10^-3g，
样品中草酸钠的质量分数为

7.5×134×10-3g

1.34g

×100%=75%，
故答案为：75%．

点评：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似，由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂．