题目内容
某实验需要0.2mol/L的CuSO4溶液500ml，现用蓝矾（CuSO4?5H2O）进行配制，需要蓝矾的质量为 克．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据n=cV计算CuSO4的物质的量，蓝矾物质的量等于CuSO4的物质的量，根据m=nM计算需要蓝矾的质量．
解答：
解：配制0.2mol/L的CuSO4溶液500ml，需要CuSO4的物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
蓝矾物质的量等于CuSO4的物质的量，故需要蓝矾的质量=0.1mol×250g/mol=25.0g，
故答案为：25.0．
蓝矾物质的量等于CuSO4的物质的量，故需要蓝矾的质量=0.1mol×250g/mol=25.0g，
故答案为：25.0．
点评：本题考查溶液配制、物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）
| A、sp杂化轨道的夹角最大 |
| B、sp2杂化轨道的夹角最大 |
| C、sp3杂化轨道的夹角最大 |
| D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 |
含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：
+
（R1、R2、R3、R4为H或烷基）
以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（ ）
| (O3)Zn/H2O |
+（R1、R2、R3、R4为H或烷基）以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（ ）
| A、（CH3）2C=C（CH3）2 |
B、 |
C、 |
D、 （环锌四烯） |
将14.4g的镁铜合金完全溶解于硝酸中，反应产生的气体只可能有NO2、NO中的一种或两种，测得气体在标准状况下的体积为13.44L．反应完全后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量可能为（ ）
| A、24 g |
| B、30 g |
| C、34.8 g |
| D、45 g |
同温同压下，各1mol的O2和H2 具有（ ）
| A、相同质量，相同体积 |
| B、相同体积，相同分子数 |
| C、相同分子数 不同体积 |
| D、相同质量，不同体积 |
气体的体积主要由以下什么因素决定（ ）
①气体分子的直径 ②气体分子的数目?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量．
①气体分子的直径 ②气体分子的数目?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量．
| A、①② | B、①③ | C、②③ | D、②④ |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、等质量的H2和Cl2所含的分子数相同 |
| B、CO32-的摩尔质量是60 g?mol-1 |
| C、阿伏加德罗常数的精确值为6.02×1023 mol-1 |
| D、SO2的摩尔质量是64 g |