题目内容

在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl­­—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是

A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl

B．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量

C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍

D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3

练习册系列答案
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已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是

A．一个该气体分子的质量为M/NA

B．一个该气体分子的体积为Vm/NA

C． 气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小

D．上述说法均不正确

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因 。

（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式 。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数

B．等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积

D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数

相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是

A．相对分子质量M=

B．物质的量浓度c=

C．溶液的质量分数w%=

D．溶液密度ρ=

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是

A．实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

下列混合物的分离与提纯的方法中不正确的是

A．CO2中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中

B．从溴水中提取溴，用酒精萃取分液

C．用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精

D．从较稀的KNO3溶液中得到KNO3晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤

在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2

B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2

C．1/2C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2

D．HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g) △H1； H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H2

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