题目内容
已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是
A．一个该气体分子的质量为M/NA
B．一个该气体分子的体积为Vm/NA
C． 气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小
D．上述说法均不正确
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已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L－1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
A. 平衡后升高温度，平衡常数>400
B. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1
C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ
D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置。装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol·L－1。
不同时间电子天平的读数如下表所示：
实验操作 | t/min | 电子天平的读数/g |
装置＋硫酸溶液 | 320.0 | |
装置＋硫酸溶液＋样品 | 0 | 335.0 |
1 | 334.5 | |
2 | 334.1 | |
3 | 333.8 | |
4 | 333.8 |
（1）反应中生成气体的质量为 。
（2）试计算样品中铝的质量分数?(写出计算过程)
（3）求反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度? (写出计算过程)
