题目内容

下列混合物的分离与提纯的方法中不正确的是

A．CO2中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中

B．从溴水中提取溴，用酒精萃取分液

C．用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精

D．从较稀的KNO3溶液中得到KNO3晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤

练习册系列答案
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锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为 。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌，碳生成CO）

在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl­­—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是

A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl

B．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量

C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍

D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3

（12分）某同学预设计实验测定H2在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：①连接如图所示装置，并检查装置的气密性

②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；

③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为a g；

④采取措施使装置A中发生反应；

⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；

⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为c g；

⑦处理数据等。

（1）写出A仪器中发生反应的化学方程式

（2）写出检查该装置气密性的方法

（3）A装置中仪器a的名称为

（4）若拆除B仪器（其他仪器不变）， （填“会”或“不会”） 对本实验产生影响，理由是

（5）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm= （用含a、b、c等字母的代数式表示）

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中K+的浓度为mol﹒L-1。

A．(b-a)/V B．(2b-a)/V C．2(b-a)/V D．2(2b-a)/V

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图

2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为

A．21.6 B．28 C．14 D．31

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。测得两容器中C（A）随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使C（A）增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜C（A）＜1.56mol·L－1

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