Question

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
• B． Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
• C． 化合物X₂Y₂和Z₂Y₂所含化学键类型完全相同
• D． 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

Answer 1

分析 Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，应为O元素，X的原子半径比Y的小，且原子序数比Y小，则X应在Y的上一周期，应为H元素，X和Z同主族，则Z为Na元素，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，应为Mg元素，以此解答该题．

解答 解：X为H、Y为O、Z为Na、W为Mg．
A．同周期元素从左到右原子半径减小，应为Na＞Mg，故A错误；
B．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故B正确；
C．化合物H₂O₂含有共价键，Na₂O₂含共价键和离子键，化学键类型不同，故C错误；
D．MgO熔点较高，一般用电解氯化镁的方法冶炼镁，故D错误．
故选B．

点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，为高频考点，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．