题目内容
某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2．试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（ ）
| A、2种 | B、5种 | C、4种 | D、6种 |
考点：离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：溶液无色，则一定不存在Cu2+，在其中加入金属铁，发生反应并只放出H2，溶液呈酸性且没有强氧化性，则不存在OH-、NO3-、HCO3-，以此解答该题．
解答：
解：溶液无色，则一定不存在Cu2+，在其中加入金属铁，发生反应并只放出H2，溶液呈酸性且没有强氧化性，则不存在OH-、NO3-、HCO3-，阴离子只能为SO42-，则一定不存在Ba2+，一定不能大量存在于此溶液中的有5种离子．
故选B．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铁反应只生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气以及SO42-和Ba2+不能共存，难度不大．
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已知二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，则四甲苯苯环上的溴代物有（ ）
| A、3种 | B、6种 | C、2种 | D、4种 |
氯气的化学性质很活泼，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 （ ）
| A、红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 |
| B、钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 |
| C、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 |
| D、氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 |
下列说法正确的是（ ）
| A、100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性 | ||||||
B、对于O.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则
| ||||||
C、丙烷分子的比例模型为： | ||||||
| D、碱性氧化物由金属和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种碱性氧化物 |
下列变化必须加入还原剂的是（ ）
| A、HCO3-→CO2 |
| B、FeO→Fe3O4 |
| C、KClO3→KCl |
| D、MnO4-→Mn2+ |
下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
| A、一元弱酸H3BO3在水溶液中电离H3BO3+H2O?H2BO3-+H3O+ |
| B、Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| C、苯酚钠溶液中通入CO2，C6H5-ONa+CO2+H2O→C6H5-OH+Na2CO3 |
| D、两性氢氧化物Be（OH）2溶于NaOH溶液Be（OH）2+OH-=BeO22-+H2O |