氯元素的常见化合价有-1.0.+1.+3.+4.+5.+7．①KClO3是一种强氧化剂.常温下较稳定.在400℃以上则分解并放出氧气．其分解分为两步进行:加热到356℃以上时分解为甲和乙.而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时.乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成.是一种红黄色有强烈刺� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
①KClO₃是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则分解并放出氧气．其分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．
②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01g?L^-1．
（1）甲的电子式为

．试比较KClO₃与乙的稳定性

（用化学式表示）．
（2）实验室可以用KClO₃和浓盐酸制备氯气，反应的方程式为

．
（3）工业上KClO₃和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示，电解热的NaCl溶液时，产生的Cl₂与NaOH反应生成NaClO₃和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO₃的转化．写出该电解池中发生的总反应方程式

．当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成．若电解消耗了117gNaCl时，电路中转移的电子为10.4mol，则NaClO₃的产率为

．（产率=

生成物的实际产量

理论产量

×100%）
（4）写出电解NaClO₃生成戊时的阳极反应式

．
（5）NaClO₃还可用于丁的生产：将NaClO₃溶液用H₂SO₄酸化后，通入SO₂气体制得．试写出发生的离子反应方程式

．

考点：钠的重要化合物,电解原理

专题：

分析：依据题意可知氯酸钾在400℃以上则分解并放出氧气生成氯化钾，分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为氯化钾和高氯酸钾，高氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，依据原子个数守恒结合图表转化可知甲为氯化钾，乙为高氯酸钾，丙为氧气，依据丁标准状况下密度约为3.01g?L^-1，可知M（丁）=3.01g?L^-1×22.4L/mol=67.4g/mol，可知丁为二氧化氯，据此分析解答．

解答： 解：（1）氯化钾为离子化合物，是由钾离子与氯离子通过离子键形成，电子式为：

；根据题意氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和高氯酸可知，高氯酸钾稳定性强于氯酸钾，即：KClO₃＜KClO₄，故答案为：

；KClO₃＜KClO₄；
（2）高氯酸钾具有强的氧化性，能够氧化氯化氢中的氯离子，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
故答案为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
（3）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑①，氯气与热的氢氧化钠发生反应：6NaOH+3Cl₂

△

5NaCl+NaClO₃+3H₂O②，①×3+②得：NaCl+3H₂O

电解

80℃

NaClO₃+3H₂↑；
电解消耗了117gNaCl的物质的量=

117g

58.5g/mol

=2mol，设生成NaClO为xmol，生成为NaClO₃mol，则：x+y=2，电路中转移的电子为10.4mol，则：2x+6y=10.4，解得：y=1.6mol，x=0.4mol，依据原子个数守恒，如果氯化钠全部转化为NaClO₃，则NaClO₃的物质的量为2mol，所以NaClO₃的产率

1.6mol

2mol

×100%=
80%；
故答案为：NaCl+3H₂O

电解

80℃

NaClO₃+3H₂↑；80%；
（4）电解NaClO₃生成高氯酸钠，阳极氯酸根离子失去电子生成高氯酸根离子，电极反应式为：ClO₃^--2e^-+2OH^-=ClO₄^-+H₂O；
故答案为：ClO₃^--2e^-+2OH^-=ClO₄^-+H₂O；
（5）依据丁标准状况下密度约为3.01g?L^-1，可知M（丁）=3.01g?L^-1×22.4L/mol=67.4g/mol，可知丁为二氧化氯，NaClO₃溶液用H₂SO₄酸化后，通入SO₂气体，发生反应生成二氧化氯和硫酸钠，依据得失电子守恒配平化学方程式为：2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-；
故答案为：2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．

点评：本题为无机框图推断，题目难度较大，侧重考查氧化还原反应规律、电解池工作原理，准确把握给出信息，熟悉框图中物质转化的关系是解题关键．