下列物质中.碱性最弱的是( )A．NaOHB．Ca(OH)2C．Mg(OH)2D．Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列物质中，碱性最弱的是（　　）

A．

NaOH

B．

Ca（OH）₂

C．

Mg（OH）₂

D．

Al（OH）₃

分析金属越活泼，则金属对应的碱的碱性就越强，根据金属活动顺序表分析解答．

解答解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Ca＞Na＞Mg＞Al，所以碱性：Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，所以碱性最弱的是氢氧化铝，
故选：D．

点评本题考查了碱性的强弱比较，明确元素金属性强弱规律是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．

练习册系列答案

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图2所示，中心离子为钴离子．
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，
（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp²；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2，4；
（3）CoCl₂中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
CoCl₂•6H₂O（粉红）$\stackrel{325.3K}{?}$ CoCl₂•2H₂O（紫红）$\stackrel{363K}{?}$CoCl₂•H₂O（蓝紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl₂（蓝色）
CoCl₂可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl₂的作用：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；
（4）用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co（CN）₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]^4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）₆]^3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构（如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO₂的化学组成的是D．

7．

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是比较锂、钠、钾的金属性强弱；反应最剧烈的是c．
（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．
（1）写出下列物质的化学式：AHNO₃、CNa₂SiO₃、DCO₂．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为N＞C＞Si．
（4）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放饱和NaHCO₃（填试剂）．

4．表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（用化学式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：NaOH．
（4）可以说明⑤、⑥元素原子失去电子能力相对强弱的一个事实是碱性：NaOH＞Al（OH）₃　等．
（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O．
（6）②和①能形成一种6原子、16电子的分子，该分子的结构简式为CH₂=CH₂．
（7）②和①能形成一种相对分子质量为58的分子，该分子各种同分异构体的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃、
CH₃CH（CH₃）₂．（可补充）

11．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H₂C₂O₄ 的电离常数 K₁=5.4×10^?2，K₂=5.4×10^?5；H₂CO₃的电离常数 K₁=4.5×10^?7，K₂=4.7×10^?11则下列化学方程式正确的是B（填选项序号，下同）
A．H₂C₂O₄+CO₃^2?=HCO₃^?+HC₂O₄^?
B．HC₂O₄^?+CO₃^2?=HCO₃^?+C₂O₄^2?
C．H₂O+CO₂+C₂O₄^2?=HC₂O₄^?+HCO₃^?
D．C₂O₄^2?+CO₂+H₂O=H₂C₂O₄+CO₃^2?
②向1L 0.02mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），下列说法中正确的是B．
A．c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^?）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2?）+c（HC₂O₄^?）+c（OH^-）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^?）
D．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2?）+c（HC₂O₄^?）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄样品（已知杂质不与KMnO₄和H₂SO₄溶液反应）．
实验步骤：
准确称取1g样品Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O）
①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色．
③下列操作可能使测量结果偏高的是B；；
A．盛装的Na₂C₂O₄的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D．锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na₂C₂O₄的纯度67%．

1．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子序数最小的元素
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	最外层电子数比次外层电子数多3
D	单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
E	最高正化合价为+7
F	第3周期元素原子半径最大

（1）写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式

；
（2）写出E单质与水反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（3）在101kPa下，BA₄（g）、A₂（g）、B（s）的燃烧热分别为：△H₁=-890.3kJ/mol、△H₂=-285.8kJ/mol和△H₃=-393.5kJ/mol，则反应B（s）+2A₂（g）=BA₄（g）的热化学方程式为C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ•mol ^-1，
（4）C的一种氢化物甲核外有18个电子，发射卫星时可用它作为燃料，用C₂D₄为氧化剂，甲（l）+C₂D₄（l）-C₂（g）+A₂D（g）
已知4g甲在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KJ/mol．
（5）BA₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则a是CH₄气体，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=2CO₃^2-+7H₂O；通入b气体的电极是正极，电极反应式为4H₂O+2O₂+8e^-=8OH^-．

8．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符合或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）B的简单阳离子结构示意图为

．
（3）在B、C、D、E、F中，原子半径最大的是Na．
（4）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的HF．
（5）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄．呈两性的是Al（OH）₃．

5．有下列物质：（1）乙醇（2）苯酚（3）乙醛（4）丙烯酸（5）乙酸乙酯．其中与溴水、KMnO₄酸性溶液、Na₂CO₃溶液都能反应的是（　　）

6．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图

；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）写出由Y元素最高价氧化物对应的水化物的电子式

；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

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