Question

4．表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（用化学式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：NaOH．
（4）可以说明⑤、⑥元素原子失去电子能力相对强弱的一个事实是碱性：NaOH＞Al（OH）₃　等．
（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O．
（6）②和①能形成一种6原子、16电子的分子，该分子的结构简式为CH₂=CH₂．
（7）②和①能形成一种相对分子质量为58的分子，该分子各种同分异构体的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃、
CH₃CH（CH₃）₂．（可补充）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；
（4）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物分别为A1（OH）₃、HClO₄，二者发生中和反应生成盐与水；
（6）②和①能形成一种6原子、16电子的分子为C₂H₄；
（7）②和①能形成一种相对分子质量为58的分子，则$\frac{58}{14}$=4…2，故分子为C₄H₁₀．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）高氯酸的酸性最强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等，
故答案为：NaOH等；
（4）碱性：NaOH＞Al（OH）₃　等，可以说明Na的金属性比Al的强，
故答案为：碱性：NaOH＞Al（OH）₃　等；
（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物分别为A1（OH）₃、HClO₄，二者发生中和反应生成盐与水，反应离子方程式为：A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O，
故答案为：A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O；
（6）②和①能形成一种6原子、16电子的分子为C₂H₄，该分子的结构简式为CH₂=CH₂，
故答案为：CH₂=CH₂；
（7）②和①能形成一种相对分子质量为58的分子，则$\frac{58}{14}$=4…2，故分子为C₄H₁₀，可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）₂，
故答案为：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，侧重于元素周期表和周期律的考查，学习中注意把握元素周期表的组成，把握元素周期律的递变规律．