题目内容
23.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。
答案：
解：2Na2O4＋2H2O===4NaOH＋O2↑
每当36 g H2O反应，则放出32 g O2，固体增重4 g。
设x gH2O反应，固体增重2 g。
x=
=18，故知有18 g H2O参加反应。
18 g H2O是由2 g H2与16 g O2反应生成的，过量未参加反应的气体为
26 g－18 g=8 g
（1）若过量的气体是8 gO2，则原混合气体中
O2：8 g+16 g=24 g
H2∶2 g
（2）若过量的气体是8 g H2，则原混合气体中
O2∶16 g
H2∶8 g+2 g=10 g
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