题目内容
在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。
m(O2)：24 g或16 g
m(H2)：2 g或10 g
解析：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
当有36 g H2O反应，则放出32 g O2，固体增重4 g。
设x g H2O反应，固体增重2 g。
x=
=18，故知有18 g H2O参加反应。
18 g H2O是由2 g H2和16 g O2反应生成的，过量未参加反应的气体为26 g-18 g=8 g。
（1）若过量的气体是8 g O2，则原混合气体中O2：8 g+16 g=24 g
H2：2 g
(2)若过量的气体是8 g H2，则原混合气体中O2：16 g H2：8 g+2 g=10 g
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