题目内容
在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。
O2的质量24 g或16 g H2质量2 g或10 g
解析:
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
每当36 g H2O反应，则放出32 g O2，固体增重4 g。
设x g H2O反应，固体增重2 g。
x=
=18，故知有18 g H2O参加反应。
18 g H2O是由2 g H2和16 g O2反应生成的，过量未参加反应的气体为
26 g－18 g=8 g
(1)若过量的气体是8 g O2，则原混合气体中
O2：8 g＋16 g=24 g H2：2 g
(2)若过量的气体是8 g H2，则原混合气体中
O2：16 g H2：8 g＋2 g=10 g
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