题目内容
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）写出Z元素在元素周期表中的位置
（2）Y的单质的结构式为
（3）写出X2Z2的电子式
（4）有X、Y、Z所形成的常见的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是． ．
（1）写出Z元素在元素周期表中的位置
（2）Y的单质的结构式为
（3）写出X2Z2的电子式
（4）有X、Y、Z所形成的常见的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，则Z原子次外层电子数为2，则Z为O元素；
Y的氢化物分子中有3个共价键，且Y原子序数小于Z，则Y为N元素；
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W原子序数为11，则W为Na元素，
X为非金属元素，且X、W同主族，且X原子序数小于W，则X为H元素，
再结合原子结构、物质结构、物质性质分析解答．
Y的氢化物分子中有3个共价键，且Y原子序数小于Z，则Y为N元素；
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W原子序数为11，则W为Na元素，
X为非金属元素，且X、W同主族，且X原子序数小于W，则X为H元素，
再结合原子结构、物质结构、物质性质分析解答．
解答：
解：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，则Z原子次外层电子数为2，则Z为O元素；
Y的氢化物分子中有3个共价键，且Y原子序数小于Z，则Y为N元素；
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W原子序数为11，则W为Na元素，
X为非金属元素，且X、W同主族，且X原子序数小于W，则X为H元素，
（1）Z为O元素，O原子核外有2个电子层、最外层电子数为6，则Z元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
（2）Y为N元素，氮气分子中氮原子之间共用3对电子，所以Y的单质的结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（3）X是H元素、Z为O元素，H2O2分子中H原子和O原子之间共用一对电子、O原子之间共用一对电子，所以其电子式为
，
故答案为：；
（4）X是H元素、Y是N元素、Z为O元素，W是Na元素，W的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y、Z所形成的常见的离子化合物是硝酸铵，硝酸铵和NaOH溶液混合加热生成氨气和水，离子方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O．
Y的氢化物分子中有3个共价键，且Y原子序数小于Z，则Y为N元素；
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W原子序数为11，则W为Na元素，
X为非金属元素，且X、W同主族，且X原子序数小于W，则X为H元素，
（1）Z为O元素，O原子核外有2个电子层、最外层电子数为6，则Z元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
（2）Y为N元素，氮气分子中氮原子之间共用3对电子，所以Y的单质的结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（3）X是H元素、Z为O元素，H2O2分子中H原子和O原子之间共用一对电子、O原子之间共用一对电子，所以其电子式为
，故答案为：
；（4）X是H元素、Y是N元素、Z为O元素，W是Na元素，W的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y、Z所形成的常见的离子化合物是硝酸铵，硝酸铵和NaOH溶液混合加热生成氨气和水，离子方程式为NH4++OH-
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点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，熟练常见物质的结构和性质，知道双氧水分子电子式的书写方法、氨气的制取方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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