Question

电解500mL饱和氯化钠溶液时，若电路中转移了0.4mol的电子时，阳极生成气体

 

g，阳极和阴极生成气体物质的量之比为

 

．假定反应前后体积不变，电解后的溶液中氢氧根离子的浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：根据电解500mL的NaCl溶液，在标准状况下，转移0.4mol的电子时，则阳极反应为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，生成氯气的物质的量为0.2mol；阴极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑，消耗的氢离子物质的量为：0.4mol，则生成的氢气的物质的量为0.2mol，所以阳极和阴极生成气体物质的量之比为1：1，则根据消耗的氢离子计算氢氧根的物质的量浓度．

解答： 解：电解500mL的NaCl溶液，在标准状况下，转移0.4mol的电子时，阳极反应为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，生成气体的质量为：

0.4

2

×71=14.2g，阴极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑，消耗的氢离子物质的量为：0.4mol，则生成的氢氧根的物质的量为0.4mol，所以阳极和阴极生成气体物质的量之比为1：1，则氢氧根的物质的量浓度=

0.4

0.5

=0.8mol/L，故答案为：14.2；1：1；0.8．

点评：本题考查了电解池原理，结合各个电极上发生的反应来分析解答，根据转移电子守恒结合电极反应进行计算，题目难度不大．