20℃时.饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm―3.物质的量浓度为4.0 mol·L-1.则下列说法中不正确的是( ) A．25℃时.饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1 B．此溶液中KCl的质量分数为 C．20℃时.密度小于1.174 g·cm―3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水.再恢复到20℃.溶液密题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^―3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是（　）
　　A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1
　　B．此溶液中KCl的质量分数为
　　C．20℃时，密度小于1.174 g·cm^―3的KCl溶液是不饱和溶液
　　D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174 g·cm^―3　　

练习册系列答案

相关题目

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 mol·L^－1

D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）。

A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。

（2）写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________。

要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（　）
　　A．①②③④⑤⑥　　 B．③①⑤④②⑥　　 C．②①③④⑤⑥　　 D．②③⑤④①⑥　　

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论

是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．B和Cl₂反应是氧化还原反应

B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO₃

下列离子方程式正确的是

A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO₃溶液：

Ca²⁺+2OH^－+ 2HCO₃^－= CaCO₃↓+CO₃²^－+2H₂O

B．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^-+ NH₄⁺+ H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe³^＋＋3H₂O

D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al³^＋＋2SO₄²^－＋2Ba²^＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁>V₂，下列说法正确的是

A．HX可能是强酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C．HX一定是弱酸 D．反应过程中二者生成H₂的速率相同

试题分类