题目内容


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（1）2.0　 小烧杯
　　（2）C、H
　　（3）玻璃棒　 溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解　 转移溶液时，引流，防止液体溅失。
　　（4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平。
　　（5）①④

练习册系列答案
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在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是

A．2.24 L　　　　　　B．3.36 L

C．4.48 L            D．6.72 L

近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（    ）。

    A．Fe2O3    B．FeO    C．Fe3O4    D．FeS

某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（　 ）
A．53.5 g和214 g　　　 B．74.5 g和348 g

　  C．74.5 g和696 g　　　 D．149 g和696 g　　

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm―3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是（　 ）
　　A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
　　B．此溶液中KCl的质量分数为
　　C．20℃时，密度小于1.174 g·cm―3的KCl溶液是不饱和溶液
　　D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174 g·cm―3　　

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是

A. 原上层液体是可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4  

B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解

   度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—

D. 阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）简述原料气N2、H2的                                。

（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：         

     A．浓硫酸     B．氯化钙     C．氯化镁      D．生石灰

（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　 K1＝1×1053（900℃）

4NH3＋3O22N2＋6H2O　  K2＝1×1067（900℃）

    温度较低时以生成　　   　为主，温度高于900℃时， 

    NO产率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要补充空气的原因　              　　。

（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2，请写出有关反应化学方程式：

　                   ，                          。

用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是

①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 烧杯   ④电子天平   ⑤100 mL容量瓶

⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦         B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

（1）将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是____  ▲ ____；

②列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝____  ▲ ____。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反应温度升高，SO2的转化率____  ▲ ____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

④能判断该反应达到平衡状态的标志是____  ▲ ____。（填字母）

  A．SO2和SO3浓度相等        B．容器中混合气体的平均分子量保持不变

  C．容器中气体的压强不变      D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反   应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_  ▲   乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__ _  ▲ ____填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

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