题目内容


已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

       

    （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。

    （2）写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________。


（1）Fe  Fe3O4  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)2  Fe(OH)3

  （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

    2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－、2Fe3++Fe==3Fe2+


练习册系列答案
相关题目

在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（       ）

A.分液、蒸馏   B.溶解、过滤、蒸发  C.萃取、分液   D.萃取、分液、蒸馏

 CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状况）。试回答：

    （1）混合气体中CO的质量是________。

    （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是________。

    （3）混合气体在标准状况下的密度是________。

近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（    ）。

    A．Fe2O3    B．FeO    C．Fe3O4    D．FeS

用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（    ）。

    A．溴水    B．FeCl3    C．Fe(NO3)3    D．BaCl2

某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（　 ）
A．53.5 g和214 g　　　 B．74.5 g和348 g

　  C．74.5 g和696 g　　　 D．149 g和696 g　　

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm―3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是（　 ）
　　A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
　　B．此溶液中KCl的质量分数为
　　C．20℃时，密度小于1.174 g·cm―3的KCl溶液是不饱和溶液
　　D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174 g·cm―3　　

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）简述原料气N2、H2的                                。

（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：         

     A．浓硫酸     B．氯化钙     C．氯化镁      D．生石灰

（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　 K1＝1×1053（900℃）

4NH3＋3O22N2＋6H2O　  K2＝1×1067（900℃）

    温度较低时以生成　　   　为主，温度高于900℃时， 

    NO产率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要补充空气的原因　              　　。

（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2，请写出有关反应化学方程式：

　                   ，                          。

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

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