某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1 mol氢气体积.完成下列填空:(1)A中发生反应的离子方程式为 .(2)检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞.用橡皮塞塞紧A瓶加料口.当看到现象时.可以确认装置气密性良好.(3)已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL.实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间.目的是 .(4)完成一次� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1 mol氢气体积。完成下列填空：

（1）A中发生反应的离子方程式为______________________。
（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到__________________现象时，可以确认装置气密性良好。
（3）已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间，目的是_________。
（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。
（5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）
a. 镁表面的氧化膜没有除尽 b. 储液瓶中的液体是水
c. 未冷却到室温就读数 d. 装置气密性不好

（1）Mg+2H⁺→Mg²⁺+ H₂↑（2分）。（2）B中导管内液面上升，并且一分钟内不下降。（3）确保产生气体体积在刻度范围之内。（4）2。（5）c。

试题分析：仪器名称分别为：A气体发生器；B储液瓶；C液体量瓶；
（1）A中是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，依据产物写出离子方程式；
（2）装置气密性可以利用装置内气体压强变化和液面变化分析判断装置气密性；
（3）取110和30 mL两个极端值，可以算出氢气的物质的量，氢气的物质的量和镁的物质的量相等，换算成镁的质量，就会得到范围0.100~0.110 g，这么做的目的当然是确保产生气体体积在刻度范围之内。
（4）每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平（B瓶内气体压强与外界大气压相等），注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值，所以每次试验要用2次注射器抽气，平行做3次实验共用注射器抽气6次。
（5）a. 镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故错误。
b. 储液瓶中的液体是水，会导致气体体积偏小，故错误。
c.未冷却到室温就读数，热涨冷缩，导致气体体积偏大，故正确。
d. 装置气密性不好，当然会导致气体体积偏小，故错误。

练习册系列答案

（1）制备一氧化碳的化学方程式是　                  　；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是　               　；尾气的主要成分是　        　；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为　           　（填字母）
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1   c．熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为　         　；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）　                                  　；
②写出有关反应的化学方程式　                 　．

下列实验不能达到目的的是( )

下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①为放出萃取溴水后的苯层

B．装置②为喷泉实验

C．装置③可用来吸收HCl气体

D．以NH₄Cl为原料，装置④可用于制备少量NH₃

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al₄C₃的质量分数(忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄;
②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程
①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。
②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。
④　　　　　　　　　　　　(填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。
(4)数据分析
①AlN的质量分数为　　　　　。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③Al₄C₃的质量分数为　　　　　　。(该实验条件下的气体摩尔体积为V_m)

下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质	试样白色沉淀沉淀不溶解
B	制取氯气并探究氯气是否具有漂白性	MnO₂和稀盐酸气体褪色
C	证明酸性条件H₂O₂氧化性比I₂强	碘化钠溶液溶液变蓝色
D	探究浓度对于化学平衡的影响	FeCl₃和KSCN混合溶液红色变深

（15分）某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
I．实验装置如下图所示（5分）

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程________________。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________（填“正确”或“不正确”），理由是_______
II．实验装置如图所示：（5分）

（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________________。（2分）
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是。（3分）
III．为了更能直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。

黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

（1）溶液X是________。
（2）检验滤液中是否存在K^＋的操作是________________________。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

下列实验、现象及相关结论均正确的是

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