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下列实验不能达到目的的是( )
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D
在比较Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的热稳定性的实验中，因Na
2
CO
3
比NaHCO
3
稳定，应将NaHCO
3
放在里面的小试管中(温度低，还能先分解，说明不稳定)，故D错。
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．[实验化学]
苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：
(查尔酮)
（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是
（填放热或吸热）反应。如温度过高时，则可以采取
措施。
（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是
。
（3）结晶完全后，需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除
减压系统外还有
、
(填仪器名称)。
（4）获得的深色粗产品加入活性炭，以95%乙醇重结晶。加入活性炭的作用是
。
某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl
2
与Na
2
CO
3
反应得到固体物质的成分。
（1）A中制取Cl
2
的离子方程式
.
（2）通入一定量潮湿的Cl
2
反应后，经检测，D中只有Cl
2
O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO
3
等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO
3
和
；
假设2：存在三种成分：NaHCO
3
和
。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO
3
、BaCl
2
溶液、澄清石灰水、AgNO
3
溶液、试管、小烧杯。
（3）已知C中有0．1 mol Cl
2
参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为
。
叠氮化钠（NaN
3
）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN
3
的质量分数。实验步骤如下：
①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L
－1
(NH
4
)
2
Ce(NO
3
)
6
（六硝酸铈铵），
[发生反应为：2(NH
4
)
2
Ce(NO
3
)
6
+2NaN
3
=4NH
4
NO
3
+2Ce(NO
3
)
3
+2NaNO
3
+3N
2
↑]（杂质不参与反应）。
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L
－1
(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce
4+
至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce
4+
+Fe
2+
= Ce
3+
+Fe
3+
），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有
、
。
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为
。
（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
标准溶液体积按图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数
（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN
3
的质量分数为多少（写出计算过程）。
已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
，烧瓶中加入的试剂是
。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用
。
（3）装置B中盛放的试剂是
（选填下列所给试剂的代码），实验现象为
，反应的化学方程式为
。
A．Na
2
S溶液 B．Na
2
SO
3
溶液 C．Na
2
SO
4
溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）
。
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为
。
如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H
2
SO
4
反应制取H
2
，另一侧用NaNO
2
固体和NH
4
Cl饱和溶液反应制取N
2
，N
2
和H
2
混合后通过还原铁粉来合成NH
3
，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。
某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
信息一：NaNO
2
固体和饱和NH
4
Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：
①NaNO
2
＋NH
4
Cl
NH
4
NO
2
＋NaCl
②NH
4
NO
2
NH
3
↑＋HNO
2
③2HNO
2
N
2
O
3
↑＋H
2
O
④2NH
3
＋N
2
O
3
2N
2
＋3H
2
O
信息二：查阅资料，不同体积比的N
2
、H
2
混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：
N
2
和H
2
的体积比
5∶1
3∶1
1∶1
1∶3
1∶5
酚酞变红色所需时间/min
8～9
7～8
6～7
3～4
9～10
据此回答下列问题：
(1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式________________________。
(2)铁粉撒在石棉绒上的目的是_________________________________
(3)课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N
2
和H
2
反应合成了NH
3
，得出此结论的理由是________________________。
请你另设计一个简单的实验验证你的理由____________________。欲解决这一问题，可以选用下图中的________装置连接在原装置中的________和________之间。
(4)在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N
2
和H
2
的体积比为________比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是______________________________________。
(5)实验过程中通入试管C中的气体成分有________。
下列装置不能完成的实验是( )
A
B
C
D
装
置
实
验
结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率
制备并收集少量NO气体
验证温度对化学平衡的影响
铁的析氢腐蚀实验
某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1 mol氢气体积。完成下列填空：
（1）A中发生反应的离子方程式为______________________。
（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到__________________现象时，可以确认装置气密性良好。
（3）已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间，目的是_________。
（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。
（5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）
a. 镁表面的氧化膜没有除尽 b. 储液瓶中的液体是水
c. 未冷却到室温就读数 d. 装置气密性不好
某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）食盐溶液中含SO
4
2
－
等杂质，不能用于除去SO
4
2
－
的试剂是_________（填序号）。
a． Ba(OH)
2
b．Ba(NO
3
)
2
c． BaCl
2
d． Na
2
CO
3
（2）实验制备碳酸氢钠用到下列装置：
①实验装置中各接口的连接是d接____，e接_____，c接f。实验过程中先通入氨气的原因_____________。
②析出晶体后的溶液中含有大量的NH
4
＋
，检验NH
4
＋
的方法是__________________。
③瓶g内的溶液是___________________________________________。
（3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（4）用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C1
2
和H
2
。
①反应中生成的C1
2
从_______（填“A”或“B”）放出，检验C1
2
所用试剂（用品）______________________。
②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因__________。
关 闭
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(查尔酮)
（3）已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为 。
NH4NO2＋NaCl
