有四个干燥的烧瓶.在标准状况下.向①瓶中装入干燥.纯净的氨气.②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢.③瓶中装入干燥.纯净的二氧化氮.④瓶中装入干燥的体积比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体.做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)( ) A.2∶1∶2∶2 B.5∶5∶5∶4 C.1∶1∶1∶1 D.无法确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO₂)∶V(O₂)＝4∶1的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)(　　)

A、2∶1∶2∶2

B、5∶5∶5∶4

C、1∶1∶1∶1

D、无法确定

练习册系列答案

相关题目

下列物质各1mol与足量的银氨溶液反应，析出银的质量相等的是(　　)

①HCHO　②CH₃CHO　③(CH₃)₂CHCHO　④OHC(CH₂)₂CHO

A．①②③　　　　　　　　 B．①④

C．②③ D．③④

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₂CHO。下列有关说法正确的是

A. 上述反应为吸热反应

B. b极为负极，有电子流出，发生氧化反应

C. 正极反应式为：CH₂=CH₂-2e^-+2OH^-→CH₃CHO+H₂O

D. 每有0.1 mol O₂反应，则迁移H⁺ 0.4 mol

A为某短周期非金属元素的单质，常用作电极材料及润滑剂。将其与铁片等如图I组装好，通电一段时间后，溶液颜色变浅，请回答：

（1）A极发生的电极反应式是___________________________________。

（2）停止通电，从图I装置中取出铁电极，用蒸馏水清洗干净后，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，如图Ⅱ所示。

①反应开始后的现象是________________________________。

②若使反应速率减慢，可采取的操作是__________（选填字母）。

a. 加入少量水 b. 加入少量无水CH₃COONa固体 c. 通入少量HCl气体

（3）已知在强碱性环境中，Fe（OH）₃可与NaClO溶液作用而生成FeO₄^2-。

①此反应的离子方程式是____________________________，

②若反应中生成10mol水，则电子转移数是_______mol。

向50 mL 18 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量(　　)

A、小于0.45 mol

B、等于0.45 mol

C、在0.45～0.90 mol之间

D、大于0.45 mol

已知NH₃和HCl都能用来作喷泉实验．若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH₃，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(　　)

A、溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B、溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是(　　)

A．125 mL B．200 mL

C．250 mL D．560 mL

某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)写出反应④的离子方程式______________________________________________。

(2)填写下表中的空白。(注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写)

成分	质量	判断依据或计算推理过程
Al
(NH4)2SO4
MgCl2
FeCl2
AlCl3

为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（）

A．正极的电极方程式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

D．向铁电极附近吹入O₂比向石墨电极附近吹入O₂，铁锈出现得快

试题分类