题目内容
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
(1)写出反应④的离子方程式______________________________________________。
(2)填写下表中的空白。(注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写)
| 成分 | 质量 | 判断依据或计算推理过程 |
|
| ||
| (NH4)2SO4 | ||
| MgCl2 | ||
| FeCl2 | ||
| AlCl3 |
解析：由信息知，固体混合物与过量浓NaOH溶液作用，得5.60 L NH3与H2的混合气体，其中 2.24 L NH3，3.36 L H2，进而可计算(NH4)2SO4的质量为6.6 g，Al的质量为2.7 g；2.90 g白色沉淀为Mg(OH)2进而可计算MgCl2的质量为4.75 g。由于Fe(OH)2在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化，说明无FeCl2。由于(NH4)2SO4、Al、MgCl2的质量和恰好为14.05 g，故无AlCl3；无色溶液中含AlO，与盐酸反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又被过量盐酸溶解。
答案：(1)AlO＋H＋＋H2O===
Al(OH)3↓
(2)
| 成分 | 质量 | 判断依据或计算推理过程 |
| Al | 2.7 g | 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 54 g 67.2 L m(Al) 3.36 L m(Al)＝54 g×3.36 L÷67.2 L＝2.7 g |
| (NH4)2SO4 | 6.6 g | |
| MgCl2 | 4.75 g | |
| FeCl2 | 0 | Fe(OH)2在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化 |
| AlCl3 | 0 | 原固体中肯定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2，而三种物质的质量之和刚好等于14.05 g，所以一定没有AlCl3 |
右图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是( )
物质的量的变化
2H+ + S2－
Cu + O2↑+ 4H+
氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。
CuSO4＋H2↑