题目内容
将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是( )
A．125 mL B．200 mL
C．250 mL D．560 mL
解析：沉淀达到最多时，溶液中只有NaCl，故n(NaOH)＝n(HCl)，V(NaOH)＝
＝250 mL。
答案：C
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
下列说法正确的是
A. 反应I2（aq）+I-（aq）I-（aq）的△H>0
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
右图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是( )
物质的量的变化
入NaOH溶液中