Question

15．将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性    （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）＜  c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 一水合氨是一元碱，盐酸是一元酸，等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据盐类水解确定溶液酸碱性，pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-）．

解答 解：一水合氨是一元碱，盐酸是一元酸，等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，所以其pH＜7，溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），
pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，
醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：酸性，＜； 酸性，＜；

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据盐中“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定氯化铵溶液酸碱性，题目难度中等．