Question

已知3Cu+8HNO₃═3 Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（1）该反应的还原产物是

 

．
（2）将化学方程式改写成离子方程式

 

．
若有6mole-发生转移，则
（3）被氧化的铜的物质的量为

 

．
（4）被还原的硝酸的质量是

 

．
（5）生成的NO在标准状况下的体积为

 

．
（6）已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,硝酸的化学性质

专题：氧化还原反应专题,氮族元素

分析：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，
（1）该反应中的氧化剂是硝酸，其对应产物是还原产物；
（2）写成离子方程式时，金属单质、气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子；
（3）根据Cu和转移电子之间的关系式计算；
（4）根据被还原的硝酸和转移电子之间的关系式计算；
（5）根据NO和转移电子之间的关系式计算；
（6）根据N原子守恒计算硝酸浓度．

解答： 解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，
（1）该反应中的氧化剂是硝酸，其对应产物NO是还原产物，故答案为：NO；
（2）写成离子方程式时，金属单质、气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子，其离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）设被氧化Cu的物质的量为x，
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 转移电子
3mol                              6mol
x                                 6mol
3mo：6mol=x：6mol
x=

3mol×6mol

6mol

=3mol
故答案为：3mol；
（4）设被还原的硝酸的物质的量为y，
3Cu+2HNO₃（被还原）+6HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 转移电子
    2mol                                       6mol
    y                                          6mol
2mol：6mol=y：6mol
y=

2mol×6mol

6mol

=2mol，
被还原硝酸质量=2mol×63g/mol=126g，
故答案为：126g；
（5）设生成NO体积为z
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 转移电子
                      44.8L      6mol
                       z         6mol
44.8L：6mol=z：6mol
z=

44.8L×6mol

6mol

=44.8L，
故答案为：44.8L；
（6）根据N原子守恒得，消耗n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）=2×3mol+2mol=8mol，其物质的量浓度=

8mol

2L

=4mol/L，
故答案为：4mol/L．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，注意该反应中硝酸的作用，题目难度不大．