下列电离方程式中.不正确的是( )A．NaHSO4=Na++H++SO42-B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．CaCO3=Ca2++CO32-D．KHCO3=K++H++CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列电离方程式中，不正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-		B．	Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
	C．	CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-		D．	KHCO₃=K⁺+H⁺+CO₃^2-

分析 A．硫酸氢钠为强电解质，完全电离；
B．氢氧化钡为强碱，是强电解质，完全电离；
C．碳酸钙为强电解质，完全电离；
D．碳酸根离子，为多元弱酸的酸式根离子，不能拆．

解答解：A．硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故A正确；
B．氢氧化钡为强碱，是强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故B正确；
C．碳酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-，故D正确；
D．碳酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KHCO₃=K⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选：D．

点评本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，题目难度不大．

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19．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	H⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-?		B．	Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	K⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-		D．	Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、Na⁺

20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、Cl^-、OH^-		B．	K⁺、H⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	Fe²⁺、H⁺、Br^-、OH^-		D．	K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

17．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl₂．
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）C装置的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是冷却B装置．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．

4．CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂（s）=2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p（Br₂）为4.66×103Pa．
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br₂）的变化范围为（　　）

	A．	p（Br₂）≤4.66×10³Pa		B．	2.33×10³Pa＜p（Br₂）≤4.66×10³Pa
	C．	＜p（Br₂）＞2.33×10³Pa		D．	2.33×10³Pa≤p（Br₂）≤4.66×10³Pa

14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量大于生成物总能量
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
	C．	101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察下图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E₂-E₁）kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示）
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂
（3）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1．该反应的活化能为b•mol^-1，则其逆反应的活化能为（a+b） kJ/mol．

18．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的硫酸配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择250ml容量瓶．

19．可逆反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），能够改变反应速率，同时能使平衡一定发生移动的条件是（　　）